ENSEIGNER
mardi 26 septembre 2017
icar Vesion anglaise

THEME: Transformation chimique et avancement
  -  _ (Anciens programmes)  -  Chimie

Activité 6: Détermination de la quantité de matière; cas des solides

 

1.         Quelle est la masse molaire du métal fer constitué d’atomes de fer ?
Quelle est la masse molaire du saccharose constitué de molécules C12H22O11 ?
2.         Déterminer les masses de fer et de saccharose correspondant à une quantité de matière de 0,20 mol.
Peser au moyen d’une balance, une masse correspondant à nFe = 0,20 mol de fer en poudre puis à nSucre = 0,20 mol de sucre en poudre.
3.         Bien qu’il y ait la même quantité de matière dans les deux échantillons, les masses de fer et de sucre sont différentes. Proposer une interprétation à l’échelle microscopique.
On détermine au moyen d’une balance, la masse mS d’un morceau de soufre.(cf table du professeur)
4.         Quelle est la masse molaire M(S8) de l’espèce chimique soufre sachant qu’elle est constituée de molécules de formule S8 ? Calculer la quantité de matière constituant l’échantillon pesé.
On veut déterminer approximativement le volume Vmolécule d’une molécule de soufre. Pour cela, on introduit exactement 50 mL d’eau dans une éprouvette graduée, puis on immerge avec précaution le morceau de soufre dans l’eau. (cf table du professeur)
5.         En déduire le volume Vmorceau  du morceau de soufre puis le volume approximatif Vmolécule occupé par une molécule de soufre S8.
6.         Quelle hypothèse a-t-on implicitement faite dans le calcul précédent ?