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mardi 26 septembre 2017
icar Vesion anglaise

THEME: Transformation chimique et avancement
  -  _ (Anciens programmes)  -  Chimie

Modèle 1: Modèle des solides et solutions

 

 

Macroscopique

Microscopique

Exemples de représentation

1

Si un solide disparaît quand on l’ajoute à de l’eau pure, on dit que l'espèce chimique correspondante est soluble dans l'eau. On dit qu’il y a eu dissolution du solide.

Un solide moléculaire est constitué de molécules, bien ordonnées au contact les unes des autres.

Lors de la dissolution, les molécules qui constituent le solide sont dispersées parmi les molécules d’eau.

On peut représenter un solide de la façon suivante

2

L’eau utilisée pour dissoudre le solide est appelée solvant. L’espèce chimique, une fois dissoute constitue le soluté.

L’ensemble solvant et soluté constitue la solution.

Le solvant est constitué de molécules d’eau.

Le soluté est constitué des molécules qui formaient le solide avant sa dissolution.

 

3

Une solution est toujours limpide (la lumière peut librement la traverser).

Une solution est homogène après agitation.

Une solution est homogène si les molécules du soluté sont uniformément réparties parmi celles du solvant.

 

4

Lors d’une dissolution, la quantité de matière de solide qui disparaît est identique à celle de soluté.

Lors d’une dissolution, le nombre de molécules qui constituait le solide est identique au nombre de molécules qui se sont dispersées dans la solution (et constituant le soluté).

 

5

Une dilution consiste à ajouter du solvant (de l’eau) à une solution.

Les quantités de matière de soluté dans la solution diluée et dans le prélèvement sont égales car on n’ajoute que de l’eau.

Lors d’une dilution, le nombre de molécules de soluté dans la solution diluée et dans le prélèvement sont égales car on n’ajoute que de l’eau.

 

 

" ………….

 

6

On appelle concentration c en soluté le rapport entre la quantité de matière d’espèce chimique dissoute et le volume de solution obtenue.

L’unité de concentration est mol.L−1.

On rappelle que la quantité de matière est donnée par n = m / M où m est la masse de l’espèce chimique considérée et M sa masse molaire.