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jeudi 21 septembre 2017
icar Vesion anglaise

THEME: Chimie 1ère S
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Activité 1: Activité de réflexion. Travail préliminaire

 

On rappelle que la conductivité s d’une solution peut être déterminée si l’on connaît la concentration des ions en solution.

  1. Donner l’expression de la conductivité d’une solution qui contiendrait des ions Na+, Cl- et H3O+.

    On appelle titrage, toute détermination d’une concentration ou d’une quantité de matière qui fait intervenir une réaction chimique.
    On va réaliser ici le titrage des ions H3O+ contenus dans 10 mL d’acide chlorhydrique (solution à titrer).
    La réaction du titrage est représentée par :
    H3O++ HO-®2H2O
    Les ions H3O+ seront apportés par de l’acide chlorhydrique introduit en une fois dans un bécher.
    Les ions HO- seront apportés par une solution d’hydroxyde de sodium, appelée solution titrante, présente dans une burette. La solution titrante est versée progressivement dans le bécher.
  2. Au début du titrage, quel est le réactif limitant ?

  3. Qu’est ce qui peut se passer si l’on ajoute beaucoup de solution titrante ?
    On appelle équivalence, l’état du système à l’instant où le réactif titrant, initialement limitant devient le réactif en excès.

  4. Quels sont les ions présents dans le bécher avant de commencer le titrage ?

  5. Quels sont les ions présents dans le bécher avant l’équivalence ?

  6. Prévoir l’évolution de la quantité de matière de ces ions avant l’équivalence, pendant que le réactif titrant est ajouté.

  7. Prévoir l’évolution de la concentration de ces ions avant l’équivalence, pendant que le réactif titrant est ajouté, en supposant que le volume ne varie pratiquement pas.

  8. Prévoir en le justifiant l’évolution de la conductivité de la solution avant l’équivalence.

  9. Mêmes questions que e., f. et g. et h. après l’équivalence ?