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jeudi 21 septembre 2017
icar Vesion anglaise

THEME: Chimie 1ère S
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Activité 3: Exploitation des expériences. La réaction Acide Base

 
fait que les ions hydroxyde ajoutés réagissent avec les ions ammonium présents selon l’équation :
NH4+(aq) + HO-(aq) ® NH3(aq) + H2O
a. Dresser un tableau d’avancement de la réaction.
b. Faire la liste de tous les ions présents en solution une fois que la réaction chimique a eu lieu.
c. Calculer ces concentrations.
d. En déduire la conductivité s’2th du mélange. Commenter le résultat.
L’ion HO- (aq) est une base et l’ion NH4+(aq) est un acide .
La réaction entre ces ions est une réaction acidobasique.
e. Une particule a été transférée entre l’ion NH4+(aq) et l’ion HO-(aq) pendant cette réaction. Quelle est cette particule ?

Corrigé: Exploitation des expériences. La réaction Acide Base

a. n(NH4+(aq)) = cV = 0,0100 x 0,100 = 1,00.10–3 mol. (inutile de calculer en mol/m–3).
n(HO(aq)) = c’V’ = 0,50 ´ 1,0.10–3 = 0,50.10–3 mol.



NH4+(aq) HO(aq) NH3(aq) H2O
E.I. x = 0 1,00.10–3 0,50.10–3
solvant
E.F xmax 1,00.10–3 - xmax 0,50.10–3 - xmax xmax solvant

b. Les ions HO(aq) sont en défaut. Il reste en solution
NH4+(aq); Cl(aq) ; Na+(aq)

 c. [NH4+(aq)] = 0,50.10–3 / 0,100 = 5,0.10–3mol.L–1.
[Cl(aq)] = 0,010 mol.L–1.
[Na+(aq)] = 5,0.10–3 mol.L–1.

d. s’2th = lNH4+[NH4+(aq)] + lCl[Cl(aq)] + lNa+[Na+(aq)]
= (6,35 ´ 5,0 + 7,63 ´ 10,0 + 5,01 ´ 5,0) ´ 103 = 0,14 S.m–1.
s’2th = lNH4+[NH4+(aq)] + lCl[Cl(aq)] + lNa+[Na+(aq)]
= (6,35 ´ 5,0 + 7,63 ´ 10,0 + 5,01 ´ 5,0) ´ 103 = 0,14 S.m–1.