ENSEIGNER
dimanche 24 septembre 2017
icar Vesion anglaise

THEME: 1L- Alimentation et environnement
  -  _ (Anciens programmes)  -  Chimie

Exercice 1: Le tartre

 
Le tartre, appelé dans certaines publicités pour détartrant « calcaire », est un dépôt blanc (insoluble dans l’eau) qui se dépose dans les cafetières ou bouilloires. C’est en réalité du carbonate de calcium.
On souhaite déterminer la masse de calcium contenue dans 2 g de tartre.
Pour ce faire, on effectue les opérations expérimentales suivantes :
On introduit 2 g de tartre dans un erlenmeyer.
On ajoute une solution d’acide chlorhydrique : le tartre disparaît. On obtient une solution notée (S).
On dose avec de l’E.D.T.A. les ions calcium présents dans la solution (S). Il faut ajouter 13 mL d’E.D.T.A. pour observer un franc changement de couleur de l’indicateur d’équivalence.
La solution (S) contient 6 g L−1 d’ions calcium.
a. Quelle masse d’ions calcium y a-t-il dans ces 50 mL de solution (S)?
b. Pour 50mL de solution (S), il faut ajouter 5 mL d’E.D.T.A. pour observer le changement de couleur. Calculer la masse de calcium dans les 2 g de tartre.